化学 阿伏加德罗常数

帮忙看下我做对没有？要是错了请告诉我原因，要详细的分析每个选项，答的好要追加哈

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

Ａ。ＮＡ个Ｎ２和ＮＡ个CO的质量比为1：1（这个好像是错的是28：28但是要以克为单位才是1：！哦？）

B，1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（这个好像也是错的，只是他们物质的量相等，好像相等质量的是物质的量成倒数？）

C。在任何情况下1molH2中所含的原子数都为NA(好像是分子数是NA，原子数是2NA？）

D。1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA.

2.下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（ ）我选的Ｃ

A。0.7molKclo3 B .0.6molH2SO4 C 32gO2 D 3.1×10的23次方个ＣＯ２

３。铁和足量盐酸反应时，若有２ｍｏｌ电子转移时，则参加反应的铁的质量是（　）我选的Ｄ

Ａ２８ｇ　　Ｂ５６ｇ　Ｃ８４ｇ　　Ｄ１１２ｇ

４．下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）我选的C

A。2CuO+C=△=2Cu+CO2↑

B。Fe2O3+3CO=△=2Fe+3CO2

C。2Na+Cl2=△=2NaCl

D。CH4+2O2=△=CO2+H2O

5.Cl2 Hcl O2 CO2 H2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是————————

我写的顺序是Cl2 CO2 Hcl O2 H2

1.AB A项中N2与CO的摩尔质量相等，当物质的量相等的时候他们的质量自然相等，与单位无关；B项两种H2O的物质的量相等，因此质量相等；C项原子数是2NA；D项如果是在溶液中自然会有H+和SO4 2-

2.B A项中氧原子的物质的量为0.7×3=2.1mol，B项2.4mol，C项2mol，D项1mol

3.B 铁和盐酸反应的离子方程式Fe+2(H+)===(Fe2+)+H2↑（括号内为离子），转移2mol电子则只需要1mol铁，质量为56g

4.C 是对的

5.根据n=M/m，质量一定，摩尔质量越大的物质，其物质的量越小。他们的摩尔质量分别是（单位g/mol）71、36.5、32、44、2，所以分子数由多到少是H2、O2、HCl、CO2、Cl2

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