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化学论文：家庭化学实验
实验目的：检验食用盐中是否含有碘元素
实验用品：食用盐 消毒水（主要成分H2O2） 淀粉 食醋 纯净水等
实验步骤：1.取一勺食用盐于容器中，加适量水至完全溶解
2.向溶液中加入食醋与消毒水，充分搅拌
3.向混合溶液中加入适量淀粉，搅拌，观察
预期实验现象：溶液变蓝
结论：实验中含有碘元素
相关反应：2I-+H2O2+2H+=====I2+2H2O 淀粉遇碘变蓝
可能的实际现象：加入淀粉后溶液无明显变化
分析：1.食盐中的碘元素含量过少，实验现象不明显
2.食醋的主要成分是CH3COOH是弱电解质，产生的H+过少不能发生反应
3.消毒水过期，主要成分H2O2分解，发生反应
2H2O2====2H2O+O2

题目：酸的相对分子质量的测定 一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100） 二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。 三、提供的试剂： 1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸 2、0.40 mol/l 的naoh溶液 【学生撰写的实验报告】 一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和0.40 mol/l 的naoh外，还需要酚酞作指示剂。 二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管 3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升） 三、实验过程 1、预测酸、碱用量 （1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用naoh 的体积是20ml则 碱的物质的量为：0.40 mol/l×0.02 l =0.008 mol 因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即 x + 2 naoh 1 2 y 0.008 y=0.004 mol 酸的质量为0.004 mol×90 mol/l =0.36 g （2）称取3.6克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶） 2、滴定过程 （1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。 （2）用0.40mol/l 的 naoh 滴定酸直至溶液颜色变红。 （3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。 四、数据记录及处理 naoh的体积（ml ±0.05 ml） 1 2 3 滴定后读数 a1 b1 c1 滴定前读数 a2 b2 c2 所用碱的体积 a1-a2 b1-b2 c1-c2 平均所用碱体积：v毫升 计算过程： x + 2naoh 1 2 z （v/1000）×0.400 z=（v/1000）×0.400/2=（v/1000）×0.200 酸的相对分子质量为0.48/z=0.48/[（v/1000）×0.200] 虽然是找来的，不过在现实中完全可以做到的

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