已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的
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解决时间 2021-01-30 22:59
- 提问者网友：两耳就是菩提
- 2021-01-30 03:42
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的
最佳答案
- 五星知识达人网友：往事埋风中
- 2021-01-30 04:19
A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag+ +Cl- 因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和Cl-都是AgCl电离出来的,所以一定是相等的关系.======以下答案可供参考======供参考答案1:AgCL饱和溶液中，如果仅仅是单一溶液，确实是c(Ag+)=c(CL-)，另外确实可以不相等，只要乘积等于Ksp就会产生沉淀。另外有个知识点高中不需要掌握，就是络和现象，这个也会产生浓度不等的情况。供参考答案2:这道题目要分成两段分析：Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；等体积混合，c(Ag+)=6.9×10-6mol·L-1；c(Br-)=4.4×10-7 mol·L-1；c(Cl-)=6.5×10-6 mol·L-1。Q（AgCl）=c(Ag+)×c(Cl-)=4.5×10-11Q（AgBr）=c(Ag+)×c(Br-)=3.0×10-2>Ksp(AgBr)，析出AgBr沉淀但是若再加入足量的AgNO3浓溶液，就相当于将溶液中的Cl-、Br-都尽可能的沉淀了，所以Cl-明显比Br-多，因此AgCl沉淀也多于AgBr。
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- 1楼网友：duile
- 2021-01-30 05:37
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