下列离子方程式正确的是A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量

下列离子方程式正确的是A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O

D解析分析：A、根据物质电离出的阴阳离子之间的关系来回答；
B、硝酸具有氧化性，能将碘离子、亚铁离子氧化；
C、碳酸氢根离子和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水；
D、根据Na[Al（OH）4]溶液和盐酸之间的量的关系知识来回答．解答：在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，因为由于HI过量，酸性下NO3-和Fe3+都能氧化HI，正确的离子方程式为：
2Fe3++6NO3-+12H++14I-=7I2+6NO↑+2Fe2++6H2O，故B错误；
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应时，碳酸氢根离子也会和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水，漏掉了反应的离子，故C错误；
D、1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合，当盐酸和Na[Al（OH）4]溶液物质的量之比是1：1时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当是4：1时，此时沉淀恰好溶解，但是盐酸和Na[Al（OH）4]溶液物质的量之比介于二者之间时，则盐酸可以将部分生成的氢氧化铝溶解，即2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确．
故选D．点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，可以根据书写时的注意事项来进行．

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