a是海水中含量最多的盐,bef是气体单质，c是金属单质，x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，y是最常

a是海水中含量最多的盐,bef是气体单质，c是金属单质，x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，y是最常

考点：
无机物的推断．.
专题：
推断题．
分析：
海水中含量最多的是氯化钠，A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，C是金属单质，电解NaCl得到金属C，则C为金属Na，B为氯气；Y是最常见的无色液体、F是气体单质，钠能够与液态反应生成的气体为氢气，Y为水、G为NaOH；X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定为碱性气体氨气，E为气体单质，E与Y氢气反应生成氨气，则E为氮气；D+G（NaOH）A（NaCl）+X（NH3），则D为氯化铵，据此进行解答．
解答：
解：A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，C为金属单质，电解NaCl得到金属C，发生反应为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，则C为金属Na，B为Cl2；Y是最常见的无色液体、F是气体单质，且A（Na）+Y→F（气体单质）+G，金属Na能够反应生成的气体单质Y为H2，则Y为水、G为NaOH；X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体X显示碱性，则X一定为NH3，E为气体单质，根据转化关系“E（气体单质）+Y（H2）→NH3”可知，则E为N2；又D+G（NaOH）A（NaCl）+X（NH3），则D为NH4Cl，
（1）X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，X为碱性气体，所以X只能为氨气，化学式为NH3，
故答案为：NH3；
（2）根据以上分析可知，E为气体单质N2，氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，
故答案为：；
（3）根据分析可知，C为Na、Y为H2O，则钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）D为NH4Cl，G为NaOH，氢氧化钠与氯化铵溶液加热生成氨气和氯化钠，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．
点评：
本题考查无机物推断，涉及常见元素单质及其化合物性质，“X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体、A是海水中含量最多的盐”等是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．

A为NaCl，电解熔融的NaCl获得Na和Cl2，B为 气 体 单质，B为Cl2，C为Na，Y为水，Na与水反应生成NaOH (G) 和H2(F)，X是NH3，所以E是N2，D与NaOH反应生成NaCl 和 NH3，所以D为NH4Cl。

中学阶段一般都是这么认为的。但我认为肯定还有其他的物质使之成立，但目前我还没学过，只要和碱液共热生成碱性溶于水的气体即可（且不具有漂白性）

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