用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁含杂质4%的生铁2.8t,需要含氧化铁40%的赤铁矿石多少吨?
计算的步骤麻烦写出来,
用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁含杂质4%的生铁2.8t,需要含氧化铁40%的赤铁矿石多少吨?
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-07-19 01:13
- 提问者网友：绫月
- 2021-07-18 20:12
最佳答案
- 五星知识达人网友：狂恋
- 2021-07-18 20:46
m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t
因为一个Fe2O3中有两个铁原子,
所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t
又因为赤铁矿中含40%的氧化铁
故而m(赤铁矿)=m(Fe2O3)/(1-40%)=6.94t
初三的吧
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