实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。据此回答以下问题：
⑴将同体积的CO（煤气的主要成分）和C3H8（石油液化气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的质量比为 。
⑵石油液化气和煤气燃烧的主要反应为：
C3H8+5O2 3CO2+4H2O ， 2CO+O2 2CO2
燃气灶由灶体、进风管、进气管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是 ；原因 。
1、同温同压同体积的CO和C3H8的分子数相等，设为N个，
则混合气体中C原子N+3N＝4N个，H原子数8N个，O原子数N个，
故C：H：O质量比＝4N*12：8N*1：N*16＝6：1：2
2、使用管道煤气（CO）的灶具进风管较小，因为相同分子数的CO和C3H8相比，在完全燃烧时，所需的O2分子数是燃烧CO来得少，
看反应方程式知，C3H8与O2分子数比为1：5＝2：10，而CO和O2的分子数比为2：1
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