化学计算题.谢谢

某大型高炉年产生铁吨（设生铁的含铁质量分数为96%，在治炼工程中铁的损耗不计），则需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿石多少万吨？

高温

用3CO+=== 2Fe+ 化学式来算

要过程详细.

解:

生铁含铁4000000*96%=3840000(吨)

设需矿石X吨

那么铁矿也得有这么多3CO+=== 2Fe+

160 112

X*50% 3840000吨

可得X为10970000吨或10971429吨

首先 我认为你题出错了 应该是 （含氧化铁的质量分数为0.5的赤铁矿）石 因为生铁的质量分数为96% 所以这4000000吨的生铁就含有3840000吨的铁单质 再根据你下面的方程式 知道 铁的相对原子质量：2乘56=112 氧化铁的相对分子质量：160 设需要氧化铁为X克 如下图 所以可列方程 160乘3840000=112x 解得 X约=5485714吨 又因为赤铁矿石含质量分数为50%氧化铁 所以需要赤铁矿：5485714除以0.5=10971428吨 希望采纳 有什么问题随时找我联系 QQ 676950158

设需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿石m万吨

Fe2O3......+......3CO=====2Fe......+........3CO2

.160....................................112...................................

m*10^5*50%..................4X10^6*96%...........................

160*4*10^6*96%=112*m*10^5*50%

m=27.43万吨

Fe2O3+3Co==高温 ==3CO2+2Fe

160........................................112

50%X.......................................4*10^6t*96%

X =1.1*10^7t

需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿石1.1*10^3万吨