已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g。

已知NaCI在60℃时的溶解度是37.1g。先电解60℃的精致饱和食盐水1371g。经分析，电解后的溶液密度为穿穿扁费壮渡憋杀铂辑1.37g/cm^3,其中含有20gNaCI,试计算： 1)电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度 2）电解过程中得到H2的体积（标准状况下） 要写得详细点哦！

水的电解

阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑

总反应：2H2O=2H2↑+O2↑

饱和NaCl溶液的电解

阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑

总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
有题目可知：溶解度S=37.1，饱和食盐水1371g，故里面有NaCl 371g.
水1000g,电解后，剩下NaCl 20g,所以反映消耗NaCl 351g=6mol.通过以上的化学方程式可知：所得溶液中NaOH的物质的量=6mol，产生的H2 3mol=67.2L
电解后，剩下NaCl 20g,剩下水：1000-6*18=892g,总质量912g所以体积为V=912/1.37=665.6立方厘米=0.666L,所以：溶液中NaOH的物质的量浓度.为
C=n/V=6/0.666=9mol/L

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整理一下

首先应该计算溶液中NaCl和H2O的质量。溶解度是37.1g,所以是100g水溶解37．1g
饱和食盐水1371g.含有水1000g，NaCl 371g．

电解后含有20gNaCL．所以电解的NaCl＝351g
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2＋Cl2．
117g 2mol 2g 71g
351g
生成NaOH的物质的量＝351＊2／117＝6mol．
生成H2＋Cl2的穿穿扁费壮渡憋杀铂辑质量＝351＊（2＋71）／117＝219g
反应后溶液的总质量＝1371－219＝1152g，体积＝1152／1370＝0．84L．
所以物质的量浓度＝6／0．84＝7．1mol／L
H2的物质的量＝反应得NaCl物质的量＊1／2＝351／117＝3mol．
体积＝3＊22．4＝67．2L

电解消耗氯化钠质量=1371*37.1/137.1-20=351g即351/58.5=6mol，代入方程式： 2nacl+2h2o= 2naoh+h2↑+cl2↑ 2mol 2mol 22.4l 6mol x y x=6mol，y=67.2l 答：naoh的物质的量是6mol，电解过程中得到h2的体积为67.2l（标准状况）

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