现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，

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解决时间 2021-02-20 19:43

提问者网友：锁深秋
2021-02-20 10:10

现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol・L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol・L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol・L－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL

最佳答案

五星知识达人网友：低血压的长颈鹿
2021-02-20 11:43

要想分离Mg2+ ，则Al3+ 不能形成Al(OH)3,即要把Al3+转变为 AlO2- 离子
c(CL-) ===2c(Mg2+) +3c(Al3+)
c(Al3+)===0.2 mol/l
Mg2+ ~~~~2OH- Al3+ ~~AlO2- ~~~4OH-
设要NaOH x ml
则 100*(0.2*2 +0.2*4)==4 *x
x==30 ml
选 C

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1楼网友：孤独的牧羊人
2021-02-20 12:35

根据电荷守恒，可知al3+的浓度为1-0.2x2/3=0.2mol/l 其中al3+ +4oh- =alo2- + 2h2o 可知要oh-为0.08mol 而生产氢氧化镁需要0.02x2=0.04mol 所以需要氢氧根共0.12mol，故需要naoh为 30ml

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