氮气与氢气反应生成氨气，△H= -92.4KJ/mol

在温度体积一定的条件下，通入1mol氮气和3mol氢气反应后放出的热量为Q1KJ,通入2mol氮气和6mol氢气反应后放出的热量为Q2KJ,则184---Q2----2Q1（填大于、小于或等于） 求详细解析。

两个大于。反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3，由于是等温等体积，反应二的压强要大于反应一，根据勒夏特列原理，反应二的转化率更高，但是毕竟是可逆反应，△H指的是完全反应的熵变，所以得到结论。应该讲的很清楚了吧

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-92.4kj/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小， ①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2-t3， 故答案为：增大压强；t2-t3； ②n2（g）+3h2（g）?2nh2（g） 开始  2amol/l 4amol/l   0 反应  amol/l  3amol/l  2amol/l 平衡  amol/l  amol/l  2amol/l 所以化学平衡常数k= (2amol/l)2 (amol/l)?(amol/l)3 = 4 a2 （l/mol）2，故答案为： 4 a2 （l/mol）2．

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息