CO2为什么是sp杂化、怎么杂的啊、就告诉我碳的哪个电子和氧的哪个电子杂的就行、、谢谢

答案:3 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-02-06 03:23

提问者网友：王者佥
2021-02-05 03:36

最佳答案

五星知识达人网友：患得患失的劫
2021-02-05 04:14

1：碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上，再进行SP杂化，形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道，四个轨道上各有一个电子
2：氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上，再进行SP杂化，形成两个SP轨道（分别有一个、两个电子）和两个2P轨道（同样分别有一个、两个电子）
3：碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个‘嗲嗒’（不好意思，用手机发的，那个符号没法输，音代替了）键；碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个‘排’键。二氧化碳的结构与累积二烯烃的结构相似

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1楼网友：鱼芗
2021-02-05 05:30

杂化指的是电子轨道的杂化不是电子和电子杂化
因为CO2是直线型分子所以是sp杂化（记住就可以）
sp杂化指的是碳原子是sp杂化，碳原子外层的1个2s轨道与3个2p轨道中的一个杂化，不是碳与氧的电子杂化
楼主没学过杂化吧，度百度上看看，希望我的回答对你有帮助哦

2楼网友：零点过十分
2021-02-05 04:37

的确，杂化轨道理论讲的是轨道的杂化，不是电子的杂化。至于二氧化碳的杂化，涉及到离域π键，
碳的S轨道，先激发一个电子到Pz轨道，然后是与Px轨道轨道杂化，形成两个完全相同的SP轨道，上面各有一个电子，这两根轨道分别与一个氧原子形成两根σ键，而碳还剩Py，Pz两根轨道，上面也还各有一个单电子，这两轨道中之一与两个氧所剩的两个Pz轨道形成一个π3-3离域键。
这就是二氧化碳的成键情况。

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