高一化学题？？？

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B和E同族，则下列判断不正确的是

A.D位于第二周期

B.A、B、E一定位于不同周期

C.A、D可能属于同一主族

D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

     请作答并解释清楚

因为同周期元素的核电荷数增加，原子半径减小的原理。你可以看下：A、B、C、D、E的核电荷数增加。A,C,B,E,D的原子半径依次增加。看以观察到：C的核电荷数大于B，C的原子半径小于B可知B,C为同周期。又因为A的核电荷数小于B且半径也小于B，所以A在B前面的周期。又因为B和E同族，所以选项B正确。因为D的核电荷数小于E，但半径大于E。所以E,D同周期。  所以A错  B对  C是有可能的，D也有可能。

同周期的元素，原子半径依次变小，（不包括稀有气体）由已知的条件，有A在第一周期，BC在第二周期，DE 在第三周期。

答案选A