高一化学重难点上的问题

答案:3 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-02-26 15:58

提问者网友：最爱你的唇
2021-02-26 07:45

铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+（Tl的三价离子）与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag====Tl+（Tl的一价离子）+2Ag+，下列判断正确的是（）
A。Tl+的最外层有一个电子B。Tl3+的氧化性比Al3+弱
C。Tl能形成正三价和正一价的化合物 D。Tl+（Tl的一价离子）的还原性比Ag强

请说为什么？特别是B

B能在说仔细一点吗
我还是不太理解

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五星知识达人网友：一秋
2021-02-26 09:14

A最外层有3电子
C反应式中有Tl3+离子和Tl+离子，因此都可以形成
D还原剂还原性大于还原产物，因此Ag>Tl
故选C

对于B，Al3+是不可能把Ag氧化的，但Tl3+可以
也许这个和周期表没有关系，因为用周期表推出来的是反的

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1楼网友：猎心人
2021-02-26 11:39

Tl的还原性强于Al Tl3+的氧化性比Al3+弱

2楼网友：杯酒困英雄
2021-02-26 10:15

A.应有两个电子。B.同主族元素，周期数越大，氧化性越弱，形成的同价离子也一样。C.材料没有体现，不过应该是对的。D.Tl+为还原产物，还原性比还原剂Ag弱。

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