氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．（

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：______．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c?mol/L?Na2S2O3溶液滴定用去V?mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：______．
②样品中氯化铁的质量分数为：______%．

解：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，
反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故

对的，就是这个意思

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