急！！！化学高手进！！！【求此题过程】

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-11-18 11:05

提问者网友：ミ烙印ゝ
2021-11-18 08:17

急！！！化学高手进！！！【求此题过程】

最佳答案

五星知识达人网友：执傲
2021-11-18 09:34

1、假如是恒容的密闭容器，通入氮气不改变单位体积内原混合物各物质物质的量，所以不影响。如为恒压密闭容器，通入氮气会体积增大，相当于减压，平衡右移，五氧化二氮转化率增大。
2、500s内N2O5的分解速率=（15.00-3.52）/500=0.02296mol/L·s
3、1000s内N2O5的分解速率=（15.00-2.48）/1000=0.01252mol/L·s
在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，其反应速率为4.98mol/L÷1000s=0.00498mol/L·s,换算成五氧化二氮的反应速率是其一半，即0.00249mol/L·s，小于T1的反应速率，所以T2小于T1。

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1楼网友：笑迎怀羞
2021-11-18 09:59

加入氮气则总的压力变大，应该向分子数减小的方向移动，故第一个空应该是减小。
恒温下，五氧化二氮的分解速率常数应该相同，用始浓度减去500秒的终浓度除以时间，应该是它的分解速率，结果为22.96mmol/L/S。
放热反应如果降低温度将不利于五氧化二氮的转化，所以T2

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