化学反应中转化率问题

为什么有的增加浓度转化率增大，有的减小？如N2+3H2=2NH3,增加氮气浓度，氮气转化率减小。2A=B，增加A浓度，A转化率增大。这是为什么？与移动方向和反应本身有关吗？

恒温恒容

1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动
3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动
4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决

有多种情况。 我们首先考虑全是气体的情况。 1.若c+d的化学计量数之和大于a+b，且容器体积不变： 这种情况下，加入c就相当于增大了压强，又因为这个反应随着压强的增大而向正向推进，所以a b转化率增大 c d转化率减小。 2.若c+d的化学计量数之和大于a+b，且压强不变。 则冲入哪种物质都不会影响转化率。 a+b小于c+d的情况与上述相同，在这里不予以重复解释~ 再考虑有固体的情况。 无论是哪方有固体物质，都排除掉，单纯看左右两边气体物质化学计量数之和得比。比例详情也和上述一样了~ 如果都是固体的话~加入c是什么都不影响的-w-~希望我的答案对你有帮助~~~、 你补充的问题~是这样的~ 水的化学式是h2o，一个它的分子电离出一个oh和一个h，所以在任何情况下，h2o电离出的h和oh都是相等的~

这要根据勒夏特列原理来说咯，其他条件不变，只改变一种影响反应平衡的条件（比如说你给的反应是增大N2的浓度，而且这个反应有两种反应物），平衡体系会自动调节减弱这个改变带来的影响（减少N2的浓度），但注意仅仅是减弱这个改变，不能抵消，因此，N2的浓度总的来看还是增大了，它的转化率总的来看还是减小了。于此同时增大N2的浓度必然引起平衡右移，H2的浓度减少得更多，即H2的转化率增大。而2A=B这个反应不太好说（版主您没有给条件是定体积还是定压强），个人觉得A的转化率不应该是增大的吧。最后那个问题，转化率问题与移动方向与反应本身没有太大的关系。

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