高一化学解答题
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-02-03 07:26
- 提问者网友：临风不自傲
- 2021-02-02 10:52
把amolC2H4跟bmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,需要02的量是多少？
最佳答案
- 五星知识达人网友：风格不统一
- 2021-02-02 11:12
此题他给出生成 pmolC2H6纯粹是迷惑你的！！
你假设C2H4 和H2 不反应，则有amolC2H4，和bmolH2分别和O2反应；
（1）、C2H4+3O2=2CO2+2H2O;需 3amol O2
（2）、2H2+O2=2H2O; 需 0.5bmol O2
综上最终需要 （3a+0.5b）mol O2
满意吗！！
你假设C2H4 和H2 不反应，则有amolC2H4，和bmolH2分别和O2反应；
（1）、C2H4+3O2=2CO2+2H2O;需 3amol O2
（2）、2H2+O2=2H2O; 需 0.5bmol O2
综上最终需要 （3a+0.5b）mol O2
满意吗！！
全部回答
- 1楼网友：未来江山和你
- 2021-02-02 13:01
- 2楼网友：时间的尘埃
- 2021-02-02 12:08
因为反应前后质量守恒，C、H全部转化为CO2、H2O，所以容器内有2amolC和(4a+2b)molH
2amolC需2amol氧气，(4a+2b)molH需(a+0.5b)mol氧气
所以共需要(3a+0.5b)mol氧气
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