高二化学计算，

由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出的H2 6.16L （标准状况），溶液质量比反应前增加4.85g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48L（标准状况），溶液质量比反应前增加了3.2g ，而某金属则不反应，沉积出来。 求：

（1）原混合物中某金属的质量。

（2）某金属的相对原子质量。

请高手解答详细点。 非常非常感谢。

在盐酸中混合物全部作用，放出H₂6.16L，即0.275mol,所以放出H₂为0.275×2=0.55g，所以每份混合物质量为4.85+0.55=5.4g，在烧碱中，放出4.48L气体，即0.2mol氢气，由此可得5.4g混合物中，Al的质量为0.2×2/3×27=3.6g,另一金属质量为1.8g，所以该1.8g某金属与盐酸反应放出氢气为0.275-0.2=0.075mol. 转移电子为0.075*2=0.15mol.

假设该金属为+1价，则M=1.8/0.15=12，不存在这样的金属（Li7，Na23）

假设为+2价，则M=1.8/0.075=24，为Mg

假设为+3价，则M=1.8/0.05=36，不存在这样的金属

综上，该金属为Mg

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