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为什么CO比N2活泼?

答案:4  悬赏:0  手机版
解决时间 2021-04-11 22:57
  • 提问者网友:鐵馬踏冰河
  • 2021-04-11 10:26
CO中碳氧键键能1072KJ/mol,N2中氮氮键键能为945KJ/mol,但CO却比N2活泼,为什么啊?哪位高人帮忙解答一下,谢谢 ^^
补充:碳氧三键键能1072kJ/mol,氮氮三键键能为945kJ/mol。
一楼算法完全不对哦,CO中存在的是三键,而且双键或三键的能量和单键能量并不是简单的二倍、三倍关系。不过还是谢谢你关注。
最佳答案
  • 五星知识达人网友:鱼忧
  • 2021-04-11 11:07
我认为 这个应该从两个方面来说明:

1.首先 应该先从N2和CO反应生成的产物分析.
CO反应生成的产物一般都是CO2 CH20 CH4O这些东西
这些产物里都有C-O的键
就是说 你可以把这样的反应都看成是一种加成反应
然后 反应的历程中 我认为是不用完全破坏CO键的 只生成一些过度态的粒子就好了 不用把C-O键完全拆开的.
而N2反应生成的产物都是像 NH3 NO 这样的产物
N2的反应 都需要先把N2变成气态的N原子 就是要完全拆开三键
这需要很多的能量..
2. 就是热力学的问题了 N2因要完全拆开三键 所以要很多的活化能
而CO只要生成能隙较小的过度态就可以了
这就是我的看法
全部回答
  • 1楼网友:上分大魔王
  • 2021-04-11 13:21
由于氧的反馈键,碳其实是带负电的,配位及还原能力强,易起反应,使整个分子不稳定;而氮的分子是对称的,不存在此问题。我猜是这样。。。
  • 2楼网友:青尢
  • 2021-04-11 12:45
CO中C和O成一б键和一个兀键 而N2中两个N原子通过共用电子对形成一个б键和两个兀键 б键和兀键的键能不应该相等吧? 所以楼上的计算应该不能这样算的。
  • 3楼网友:持酒劝斜阳
  • 2021-04-11 12:14

co第一个键键能小 n2第一个键键能很大

co有极性 能跟带电性的基团反应 n2无极性

可以想象把n2中的一个质子从一个n原子拿到另一个n原子上 其他基本不动 从高度对称变成不太对称 能量肯定会升高

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