某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-03-13 01:30
- 提问者网友：雾里闻花香
- 2021-03-12 01:45
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电
最佳答案
- 五星知识达人网友：枭雄戏美人
- 2021-03-12 02:36
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
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