25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 K 1.8×1

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 K 1.8×10 －5 4.9×10 －10 K 1 =4.3×10 －7 K 2 =5.6×10 －11 A．CN － +H 2 O+CO 2 →HCN+HCO 3 － B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2 CO 3 > NaCN > CH 3 COONaC．等体积、等物质的量浓度的CH 3 COOH和Na 2 CO 3 混合反应后：c(Na + )>c(HCO 3 － )>c(CH 3 COO － )>c(OH － )>c(H ＋ )D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na + )>c(CN － ），则a一定小于b

CD



试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO 3 - 酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO 3 - ＜HCN ＜CH 3 COOH，其水解程度为Na 2 CO 3 > NaCN > CH 3 COONa，水解程度越大，碱性越强，正确；C、生成等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合溶液，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，故有c(Na + )> c(CH 3 COO － ) > c(HCO 3 － ) >c(OH － )>c(H ＋ )，错误；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN － 使得c(Na + )>c(CN － ），若碱过量同样有c(Na + )>c(CN － ），即a≤b，错误。

d a项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的ph越大，结合表格的数据可知ph大小关系为ph(na 2 co 3 )>ph(nacn)>ph(ch 3 coona)，故不正确；b项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成nacn溶液，因cn － 水解也能使溶液中的c(na ＋ )>c(cn － )，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，c项错误，d项符合电荷守恒，正确。

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