牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学利用下图所示的装置对牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量进行

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学利用下图所示的装置对牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究．实验原理：测定C装置中生成BaCO3沉淀的质量，通过计算确定摩擦剂中CaCO3的质量分数．查阅资料：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．请根据该同学的探究过程回答下列问题：（1）实验结束时需要持续缓缓通入空气，目的是：______，D装置的作用是______．（2）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份8g，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g，生成3.94g BaCO3需要0.88g二氧化碳，求摩擦剂中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

（1）实验结束时需要持续缓缓通入空气，目的是：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收，D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收．
（2）若没有A装置，直接通入空气，那么空气中的二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，会导致测定的碳酸钙质量偏大，从而导致测得CaCO3的质量分数偏大．
故填：偏大．
（3）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
  100                               44
    x                               0.88g

100
44 =
x
0.88g ，
x=2g，
摩擦剂中碳酸钙的质量分数为：
2g
8g ×100%=25%，
答：摩擦剂中碳酸钙的质量分数为25%．

（1）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收． 故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收． （2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗． （3）由caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑、co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o可知，caco3→baco3， 设碳酸钙的质量为x， caco3→baco3， 100    197 x      1.97g 100 197 ＝ x 1.97g ，解得x=1.00g， 碳酸钙的质量分数为： 1.00g 4.0g ×100%=25%． （4）若没有a装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入c装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大． 故答案为： （1）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；（2）漏斗；（3）25%；（4）偏大

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