某反应速率常数在313K时为295K时的3.5倍.问该反应由368K升到390K时 K390/K368=?
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-11-20 21:52
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-11-20 03:52
某反应速率常数在313K时为295K时的3.5倍.问该反应由368K升到390K时 K390/K368=?
最佳答案
- 五星知识达人网友：七十二街
- 2021-11-20 04:24
反应速率常数与活化能及温度的关系如下：
ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2)，已知k2/k1=3.5，R=8.314，T1=295K，T2=313K
代入公式得Ea=53428J/mol
再将Ea，R，T1‘=368K，T2’=390K代入公式，可得K390/K368=2.7
ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2)，已知k2/k1=3.5，R=8.314，T1=295K，T2=313K
代入公式得Ea=53428J/mol
再将Ea，R，T1‘=368K，T2’=390K代入公式，可得K390/K368=2.7
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