帮个忙!已知氮氮单键、氮氮双键、氮氮三键键能比为1：2.17：4.9 而碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键

帮个忙!已知氮氮单键、氮氮双键、氮氮三键键能比为1：2.17：4.9 而碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键

碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.N原子的电负性比C原子大地多,吸引电子能力远强与C,而且N形成三键时,每个原子已经达到8电子稳定结构,所以非常稳定,而C吸引电子的能力不强,而且形成三键时还未形成单质,不是稳定结构,所以不稳定.碳的原子结构是1s2 2s2 2p2,因而,碳碳三键间并未达到饱和,而是形成了2个δ键和1个π键,此时 每一个碳原子均未达到最外层八电子稳定结构；而氮氮三键则不然,因为氮的原子结构是1s2 2s2 2p3,最外层有五个电子,通过形成三个共价键,使得每一个成键的氮原子均达到了最外层八电子稳定结构,此时最稳定,键能较高.碳碳三键的C原子是sp杂化的,形成一个σ键和两个π键,π键由于轨道交盖不完全,导致比较容易断裂.NN3键就不一样,氮氮三键生成后没有孤电子,氮的3p轨道由半满变成全满,能量极剧下降,放出的能量很多,使得三键键能反常地高.======以下答案可供参考======供参考答案1:单键均为σ键，双键中必有一个σ键和一个π键。三键中必有一个σ键和2个π键。不管它在哪里都一样。一般情况下σ键键能大于π键的键能，如碳碳间的情况。但对于N来说因其半径小，电子云侧面重叠较多，形成π键时，使得键能更大些。这是比较特殊的情况，不要轻易推广到其它物质中去。

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