将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-02-24 10:10

提问者网友：难遇难求
2021-02-23 18:46

最佳答案

五星知识达人网友：迷人又混蛋
2021-02-23 19:40

对答案就是A ① 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,且溴单质在水中的溶解度小,所以溶液最后几乎没有溴离子. ② 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了,而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面,所以溶液最后几乎没有颜色. ③在电解KCl时,其实是在电解氯化氢,而氢离子的来源就是由水电离出来的.水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子,在足够长的时间里,氢氧根积累了很多,且无弱碱生成,溶液就显碱性了. ④这三种离子的物质的量是没有改变的,但是在电解Na2SO4（其实是电解水）,KCl时,都有水的消耗,溶液的体积肯定有变化.所以体积减小,物质量不变,浓度要增大,而不是没有变化. 故选A======以下答案可供参考======供参考答案1:就是A。铜离子，氯离子，溴离子都逐渐跑了，最后相当于剩下了KOH和Na2SO4。肯定是显碱性的。

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1楼网友：孤老序
2021-02-23 20:44

谢谢了

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