某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2cao+2so2+o2===2caso4。该煤场现有含硫3.2%的原煤1000吨，问如果这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）
一道我认为很难的化学题
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-05-05 19:07
- 提问者网友：缘字诀
- 2021-05-05 13:29
最佳答案
- 五星知识达人网友：持酒劝斜阳
- 2021-05-05 14:11
原煤中含硫：1000吨*3.2%=32吨
S+O2=SO2，所以1000吨原煤中的硫燃烧后产生64吨SO2
根据2cao+2so2+o2===2caso4，需要氧化钙：64/（2*64）/*（2*56）=56吨
需要生石灰:56/98%54.88=约57.1吨
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