化学酸碱中和滴定实验 用强碱滴定强酸 为什么甲基橙由红色变为橙色为滴定终点 而不是红色变为黄色？

化学酸碱中和滴定实验 用强碱滴定强酸 为什么甲基橙由红色变为橙色为滴定终点 而不是红色变为黄色？变为黄色不是才能为碱色吗？为什么橙色就可以？

中和滴定的原理就是利用酸的氢离子的物质的量正好等于碱的氢氧根离子的物质的量时，列出等式，求出未知液的浓度。所以该实验的一个关键就是找出两种离子恰好反应的点，利用反应时pH不断变化的特点，选择合适的酸碱指示剂。理论上，强酸与强碱的反应，最好找pH为7时颜色发生突变的指示剂，但没有这种指示剂，只能找在pH为7附近颜色突变的指示剂。甲基橙的变色范围是3.1到4.4，应该选择4.4时颜色的突变作为滴定终点。甲基橙加入酸中，开始表现红色，随着碱的滴入，逐渐变为橙色，完全变为橙色时pH为3.1，应该继续滴定到变为黄色，此时pH为4.4，更接近中性，误差很小，可以忽略。所以此时的滴定终点是橙色变为黄色，并在半分钟内不变回橙色。

如naoh滴定hcl，甲基橙变色范围:红（3.2）橙（4.4）黄，当滴入naoh时，ph增加，颜色改变，对于黄色与橙色，区别不大。而到滴定达终点是当最后一滴naoh滴下时，溶液由红色变为橙色（黄色），且半分钟内不褪色。

甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，但变黄之后你无法确定你此时的PH值是大于7或是小于7，所以一般变为橙色时认为是滴定终点

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