【有一种石灰石样品,其中含的杂质是二氧化硅.某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这有一种石灰石】

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解决时间 2021-03-11 00:37

提问者网友：自食苦果
2021-03-10 01:43

最佳答案

五星知识达人网友：往事隔山水
2021-03-10 02:02

(1)答:样品中含杂质0.3g. 析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g. (2)w%=(2g-0.3g)÷2g×100%=85% 答:样品纯度为85% 析:由第一问可知含杂质0.3g,故含石灰石2g-0.3g=1.7g,所以纯度应为含石灰石质量除以总质量,即1.7g÷2g×100%=85%. (3)解:设可得CaO的质量为x. CaCO3=CaO+CO2(注意写气体符号和反应条件) 100g 56g 100kg×85%=85kg x x=85kg÷100g×56g=47.6kgm杂质=100kg×(100%-85%)=15kgm剩余=46.7kg+15kg=62.6kg答:可得固体62.6kg析:首先该固体不纯,而根据第(2)问知样品纯度为85%,故100kg中应有100kg×(100%-85%)=15kg杂质,100g×85%=85kg的石灰石,再根据方程式算出得到的CaO质量为47.6kg,而剩余固体应为杂质和CaO的混合物,故剩余质量应为46.7kg+15kg=62.6kg 虽然这不是这道题答案,但你可以先从这里面找到方法（两题类型一样）,之后你再自己试试做你的那题,那这技巧就是你的了.

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1楼网友：一把行者刀
2021-03-10 02:37

谢谢解答

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