沉淀溶解平衡中怎么计算某一离子的物质的量浓度

沉淀溶解平衡中怎么计算某一离子的物质的量浓度

先了解沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态，我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。

如果需要计算，就需要通过溶解平衡常数，简称溶度积，记作Ksp.
以Mg(OH)2)为例，溶度积Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+]·[OH-]2
等式左边表示溶度积，右边表示各离子物质的量浓度以分子式相应系数为幂的积，我们知道三者中任意两者的值，就可以推算出第三者的值。
假如我们知道Ksp(Mg(OH)2)和c(OH-)，那么c(Mg2+)=Ksp(Mg(OH)2)/[OH-]2.

如果溶液中存在多种溶质，则分别列出各自的平衡方程，再根据离子之间的关联，计算相应的值。

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