用18mol?L-1?浓硫酸配制100mL?3.0mol?L-1?稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸?③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、

用18mol?L-1?浓硫酸配制100mL?3.0mol?L-1?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸?③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是______（具体操作方法）．
（3）第⑤步实验的操作是______（具体操作方法）．
（4）第④步实验操作的目的是______．
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为______．
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线______
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度______

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故

就是这个解释

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