利用化学方程式的简单计算题！

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为98.24g。（假设其他物质不与盐酸反应，不考虑水分发挥。）

求：

1）产生二氧化碳气体_____g

2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程！！！）

1.解：设反应消耗的碳酸钙的质量为Xg.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100g 44g
Xg 4.4g
100/X=44/4.4;X=10g
所以，石灰石中碳酸钙的质量分数:M(CaCO3)=10g/1.25g=4/5=80%


2.（1）这个反应只有氯酸钾反应放出氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量不变。
根据质量守恒定律计算可制得氧气：m(O2)=7g-5.08g=1.92g
(2)剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰。
设：反应生成的氯化钾质量为Xg.
2KClO3=2KCl+3O2
149g 96g
Xg 1.92g
149/X=96/1.92;X=2.98g
所以，剩余固体中含有氯化钾2.98g,二氧化锰m(MnO2)=(5.08-2.98)g=2.10g

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息