1：已知8.4gA与3.65gB完全反应，生成35.85gC和1.8gD及一种气体E，且E的密度是相同条件下氧气密度的1.375倍，则生成的气体E在标况下体积为多少升？
2：某温度下22%的NaNO3溶液150ml，加100g水稀释变成14%，求原溶液的物质的量的浓度。
3：在一定温度下，1体积X2（气体）和3体积Y2（气体）恰好反应生成2体积C（气体），求C的化学式
A XY3 B XY C X3Y D X2Y3
达人帮帮忙。老师说要用什么极限法等一些定律去做。
可是我们以前都没教过。
这个化学老师上课像机器人一样只顾自己讲而已的。麻烦大家帮帮忙，过程写详细点。我很想学好化学！
1. 先用质量守恒算出E的质量
A+ B== C+ D+ E
8.4g...3.65g...5.85g...1.8g..?=4.4g (题目数据 C的35.85，肯定是把生成了的“了”字错看错3 了，细致）
Mr（E）=32*1.375=44
V (E)=4.4g/44g/mol*22.4L/mol=2.24L
2.
设原溶液的质量是X克，
22%X=（X+100）*14%
Ｘ＝１７５g
c=175g*22%/85g/mol/0.15L==3.0mol/L
3.选Ａ
1体积X2（气体）和3体积Y2（气体）恰好反应生成2体积C（气体).用阿埋伏加德罗定律的推论
Ｘ２＋３Y2＝＝２Ｃ，再根据质量守恒定律，就得到了 Ｃ的化学式
这几个题目都用到了质量守恒，，不需要什么极限法呀
①题目错误 质量守恒，就可求出气体的质量
②设NaNO3有xg
(50/11x+100)x14%=x x=38.5g
c=n/v=(38.5/85)/0.15L=3.00mol/L
③A 有化学方程式：N2+3H2=2NH3 可供参考
1、
已知8.4gA与3.65gB完全反应，生成35.85gC和1.8gD及一种气体E。
8.4+3.65=35.85+1.4+？质量不守恒，题目有误啊。不过看你其他题目的难度，能猜出B是盐酸，D是水
2、
X/(X+Y)=22%
X/(X+Y+100)=14%
解方程组，得X=38.5(g)，NaNO3分子量为85，得原溶液浓度为3mol/L
3、
反应可写为X2+3Y2=2C，根据元素的量守恒可求出C的化学式为：XY3或Y3X。
答案选A。
1、根据质量守恒可求出的E的质量：1.8+35.85-3.65-8.4=25.6（克）
E的密度是相同条件下氧气密度的1.375倍可求出E的相对分子质量为：1.375*32=44
所以E的物质的量为25.6/44mol，
标况下的体积V=22.4n=22.4*25.6/44=13.03L。
2、加水稀释前后溶质的质量不变。设稀释前溶液的质量为m，则m*22%=(m+100)*14%
解得m=175(克)。所以原溶液的物质的量浓度为：c=(175/85)/0.15mol/L=13.73mol/L。
3、同温同压下，气体的体积比对于物质的量之比等于方程前的系数比。
故上述反应可写为X2+3Y2=2C，根据元素的量守恒可求出C的化学式为：XY3或Y3X。
答案选A。
这些题都不需要用什么极限法。
3选D因为：1X2+3Y2=2XY3(配平就行)
1和2忘了怎么做，太久没弄过这些了，实在帮不上你的忙