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下列微粒半径大小比较正确的是: A.Na + <Mg 2 + <Al 3 + <O 2 - B.S 2 - >Cl - >

答案:2  悬赏:30  手机版
解决时间 2021-02-27 22:32
  • 提问者网友:绫月
  • 2021-02-27 10:50
下列微粒半径大小比较正确的是: A.Na + <Mg 2 + <Al 3 + <O 2 - B.S 2 - >Cl - >Na + >Al 3 + C.Na<Mg<Al<S D.Ca<Rb<K<Na
最佳答案
  • 五星知识达人网友:逐風
  • 2021-02-27 12:19
B



试题分析:A.Na + 、Mg 2 + 、Al 3 + 、O 2 - 的电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小。因此离子半径:O 2 - > Na + > Mg 2 + > Al 3 + 。错误。B.S 2 - 、Cl - 核外都有三个电子层,核电荷数Cl - >S 2 - .核电荷数越大,离子的半径就越小。所以半径S 2 - >Cl - ;Na + 和Al 3 + 的核外都有两个电子层。核电荷数Al 3 + >Na + ,所以离子半径Na + > Al 3 + 。对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。所以微粒半径S 2 - >Cl - >Na + >Al 3 + 。正确。C.对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小。因此原子半径Na> Mg > Al > S 。错误。D.Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越大。Ca、K是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此元素的原子半径Rb >K >Ca >Na。错误。
全部回答
  • 1楼网友:轮獄道
  • 2021-02-27 13:06
b 试题分析:a、4种离子的电子层结构相同,所以核电荷数少的半径大,因此正确顺序是al <mg <na <o ,错误;b、s 、cl 的电子层结构相同,所以核电荷数少的半径大,s > cl ,二者比na 、al 多一个电子层,所以顺序正确;c、同周期元素的电子层数相同,核电荷数少的半径大,错误;d、同主族元素从上到下半径逐渐增大,错误,答案选b。
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