吉布斯自由能变是不是等于焓变减反应热，怎么理解反应热，以及G的正负说明反应能否自发

吉布斯自由能变是不是等于焓变减反应热，怎么理解反应热，以及G的正负说明反应能否自发

错了，吉布斯自由能是等于焓变减去熵变乘以温度。注意，虽然我们由公式推导可以知道，热除以温度是熵，但是这个热需对应。通常情况下我们求出的热是总热，建议在非可逆过程时，不适用这个定义式。一般我们的化学反应都在等压条件下进行，这时候的热，我们称之为等压热效应。等压热效应在不做非体积功情况下等于焓变。吉布斯自由能的正负判定自发，这是由熵变推导出来的。建议先去看下书追问书上没有详细说明，我们学的是简明无机热需对应，总热是什么意思追答根据热力学第二定律，我们可以知道热不可全部转化为功。所以热可以分为转化为功的热和引起其他变化的热，总热就是这两者的和，书上没有这个概念，为了方便理解引入的追问转化为功的热是指转化成内能和体积功的部分吗还有能不能解释下S＝Q除以T的适用条件为什么只是可逆反应追答先第一个问题，热包含在内能里，转化为功也就字面上的意思，具体什么功不确定，因为这里通常有热机。
第二个问题，S=Q/T,是焓变的定义式，任何情况下都适用，但是能真正用的情况很少。除了可逆过程，因为真正生效的那部分热较难测定，所以一般都不用。追问也就是说Q代表的是内能里的那部分热是吗，那为什么可逆反应就能测出那部分热呢

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