一道初三化学题，急！！！！！！

某可燃物A 4.6g,在氧气中完全燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，问A是由什么物质组成的？确定A的化学式？要详细步骤，谢了！

碳元素的质量=二氧化碳的质量*碳元素的质量分素=8.8g*（12 /44)%=2.4g

同理可得 氢元素的质量=5.4g*（2/18)%=0.6g

0.6+2.4＜4.6说明，可燃物A中含又O元素，氧元素的质量=4.6-2.4-0.6=1.6g

已知各元素质量，即可求出C,H,O元素的原子个数比为，2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1

即物质A为C2H5OH。

由生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水得A中一定有C 和H。mC=8.8g×12/44=2.4g mH=5.4g×2/18=0.6g

mO=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 1.6：0.6：2.4=8：3：12 O1个 C2个 H6个 乙醇的化学式 C2H6O

题中生成物里只有C、H、O三种元素，说明A中也只含有其中的两种或三种。

生成二氧化碳8.8g，按物质的量分数可算出其中含有C2.4g，同理5.4g水中含H0.6g。两者相加为3g，带入A中可得A内还有O1.6g.按物质的量之比可得在A中C、H、O三元素的数量比为2：6：1.所以A的分子式为C2H6O。符合条件的有乙醇和乙醚

8.8gCO2合物质的量n1=8.8/(12+16*2)=0.2mol

5.4gH2O合物质的量n2=5.4/(16+2*1)=0.3mol

参加反应的O2的质量为：(5.4+8.8)-4.6=9.6g

合物质的量n3=9.6/(16*2)=0.3mol

所以

A中

n(C)=n1=0.2mol

n(H)=2n2=0.3*2=0.6mol

n(O)=2n1+n2-2n3=0.2*2+0.3-0.3*2=0.1mol

C,H,O的个数比为：

C:H:O=n(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.6：0.1=2：6：1

即：

C2H6O

通俗点就是：

C2H5OH(乙醇)

根据比例得 4.6g/x=8.8/44 解出x 也就是A物质的相对分子质量 因为生成的是CO2 和水参加反应的也只有O2 所以 A物质也只有 CHO组成 具体是什么 看A物质的相对分子质量 也就是 X

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