常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。（1）甲硅烷含有的化学键是________，其在固态时属于________晶体。（2）试比较甲硅烷

常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是________，其在固态时属于________晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）________
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）________
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为________。

共价键 ；分子 NH3 ＞ SiH4 ③ ④ ⑤ ⑥ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1 427.2 kJ/mol 共价键 ；分子 NH3 ＞ SiH4 ③、④、⑤、⑥ SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1 427.2 kJ/mol解析（1）硅和氢都是非金属元素，形成的化学键是极性键。常温下是气态，说明形成的晶体是分子晶体。
（2）N的非金属性强于硅的，所以氨气的稳定性强于甲硅烷的，即NH3 ＞ SiH4。
（3）活泼的金属e和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间才形成共价键，所以含有共价键的是③、④、⑤、⑥。金刚石含有共价键，但属于单质。①中元素是活泼的金属Be和活泼的非金属氯形成的化合物，是离子键。

就是这个解释

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