pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度大小顺序是

pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度大小顺序是

我看你问了2个问题，相似，但不一样
1、等物质的量浓度，醋酸与NaOH溶液，等体积混合，即等摩尔混合，恰好完全反应，生成的是CH3COONa溶液，因为水解，显碱性
所以，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

2、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH浓度就不一样，醋酸是弱酸，所以浓度远大于0.001mol/L，等体积混合，则醋酸大大过量，由于醋酸过量，最后是CH3COONa与过量的CH3COOH的混合溶液，且由于醋酸大大过量，溶液显酸性
所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

分析时注意以下几个步骤：
1、先分析最后的溶液的成分
2、确定这个溶液的酸碱性，即确定H+和OH-的多少
3、确定存在哪些过程，且相对程度的大小
4、注意2个重要的守恒等式，电荷守恒和物料守恒，并借助这2个守恒来进行判断

C(Na+)>C(Ch3coo-)>C(OH-)>C(H+)

因为3的醋酸和11的NAOH,,大家都是1个H个1个OH.

所以就不考虑那么多`,

他们同时溶于水溶液时,本来一样多..但由于要水解,,所以CH3COO(-)+H(+)===CH3COOH ...(醋酸是弱酸)

所以导致CH3COO(-)的浓度比Na小.!

而水溶液中,,OH(-)和H(+)也一样要结合成水,而且程度比醋酸大...

所以OH(-)和H(+)的浓度是较小的,.

由于生成的是强碱弱酸盐,,所以OH(-)比H(+)大..

因为弱酸水解的原因..

应该是恰好完全反应，生成NaAc

Ac-会水解，生成一部分 HAc，那么Na+最多，Ac-会少一点。

水中的H+被Ac-结合了，剩下了OH-，所以第三个是OH-的浓度

H+ 最少。

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