金刚石,石墨,C60它们的碳原子排列方式有什么不同？

答案:3 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-05-06 23:15

提问者网友：温柔港
2021-05-06 19:35

最佳答案

五星知识达人网友：逃夭
2021-05-06 20:51

金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。

在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。

石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性

在C60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成球面大∏键

全部回答

1楼网友：玩家
2021-05-06 22:42

金钢石的排列方式比较整齐，所以它很硬

石墨的排列方式很散，所以它很软

C60的排列方式像足球。

2楼网友：像个废品
2021-05-06 22:07

金刚石是立体机构，层与层之间以共价键相连接，而石墨是层状结构，层与层之间以范德华力相连接，因此层与层之间可以发生滑动，这就是石墨可以作为润滑剂的原因了。C60呢就像一个足球

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