向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是A.B点时溶液中含有I-和Br-B.DE段表示n（Fe2+）的物质的量的变

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是A.B点时溶液中含有I-和Br-B.DE段表示n（Fe2+）的物质的量的变化C.原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=3：1：2D.当通入Cl2?2mol时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D解析分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，结合图象解答该题．解答：A．还原性I-＞Fe2+＞Br-，B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，故A错误；
B．根据还原性强弱可知，DE段应为Br-的物质的量的变化，故B错误；
C．由消耗氯气的量可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故C错误；
D．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正确．
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握物质还原性的强弱，易错点为C和D，注意把握图象的曲线变化的特点．

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