PH表的基本原理

{电位式分析法}

位分析法是通过电池的电流为零的条件下，利用电极电位和浓度间的关系进行测定的一种电化学分析法。

电位分析法分为电位法和电位滴定法两类。电位法也称离子选择电极法，它利用膜电极将被测离子的活度转换为电极电位而加以测定的一种方法；电位滴定法利用电极电位的变化来指示滴定终点的容量分析方法。在测定离子的浓度时，电位法仅仅测定溶液中的自由离子，它不破坏溶液中的平衡关系，而电位滴定法测定被测离子的总浓度。

电位测量时，将一支指示电极与另一支合适的参比电极插入被测试液中，构成一个电化学电池，并通过离子计（或pH计）测定该试液的电动势或电极电位（或pＨ），以求得被测物质的含量。

电位分析中使用的电极有离子选择电极和基于电子交换反应的电极，它们均可作为指示电极或参比电极。

测量时组成电池：指示电极 | 试液 || 参比电极

电池的电动热E电池为：E电池=φ参比—φ指示+φ液接

式中，为参比电极的电极电位；φ参比为指示电极的电极电位；φ指示为液体接界电位，φ液接可用盐桥来降低或消去。

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