关于化学反应平衡移动、、求指点

化学平衡的移动方向与反应进行的方向有关么、平衡向右移动反应一定向右进行么

还有老师讲如果增大反应物浓度、平衡会正向移动、但是增大反应物浓度的同时压强也会增大啊、而且增大反应物浓度是指增大全体反应物浓度还是只增大其中一种就可以额、?、、

求解啊实在搞不懂、

1.化学平衡的移动方向与反应进行的方向有一定关系。平衡右移的体现不过就是正反应速率快于逆反应速率。一般规定正反应方向为右，逆反应方向为左
2.你理解错了 增大反应物浓度仅仅只改变浓度， 例如把1mol/l的HCl换成2mol/l，注意是“替换”不是“稀释” 在化学中认为增加的固体是不占体积的，如果是加固体的话一般是不考虑压强的影响
3.如果说增大反应物浓度指的是所有的反应物浓度，题目中是会说的，通常情况只是增加一种反应物的浓度。当然，只要是增加了就能让平衡右移，不管你是怎么增加的

“对于反应2so3=2so2+o2，恒容密闭容器,往其中再加1molso3,平衡向右移动。根据勒夏特列原理，化学平衡向能够减弱这种改变的方向移动。即“恒温恒容,化学反应平衡时,加入一种反应气体化学平衡怎么移动？” “向减少加入的反应物的方向移动！ ”如果加入的物质是固体,则平衡不移动,因为固体物质的浓度视为常数。 转化率分析同上。

化学平衡移动方向就是反应进行的方向。 增大反应物浓度，不管是那种还是所有反应物（注意不是增大生成物浓度）平衡一定向正反应方向移动，也即发生正反应

化学平衡向哪一方向移动取决于正逆反应速率的快慢，由于平衡这个说法针对的是可逆反应，因此在反应的无时无刻都是正向逆向同时进行的，平衡右移说明正向进行的速率大于逆向进行的速率，导致反应物减少，生成物增加，表观上看就是反应向右进行。 对于气体反应来说，压强的增大使反应速率加快也是由于浓度加大了，而且根据化学平衡的原理，改变反应的一个条件，反应永远向减弱这种改变的方向移动，也就是说，增大反应物浓度，反应会向减小浓度的方向移动，因此一定向右进行，如果实在理解不了，先记住这个结论慢慢做题就会恍然大悟的。 至于增大反应物浓度，无论增加几种，一定会使平衡右移的，如果题中需要必要的条件，它一定会说清楚，不用在这个问题上费心。 平衡这部分理解了会很简单，多做点题吧。

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