怎样区分电解质和非电解质，还有能否导电和电解质的关系

怎样区分电解质和非电解质，还有能否导电和电解质的关系

电解质首先得是化合物，然后必须满足以下条件：在水溶液中或者加热到熔融状态下，通过本身电离出来的因阳离子导电。

电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐，以及金属氧化物。

非电解质也是化合物范畴，但是不能导电。像乙醇啊、氨气（溶于水不是自身导电所以不是电解质）等

电解质能够导电，但是必须是在水溶液中或者加热到熔融状态才能导电。像NaOH是电解质，但是固体状态时候根本不导电。

非电解质不能导电。

首先得是化合物才能论是/非电解质。在化合物的基础上能导电的是电解质反之则不是。能导电的不一定是电解质。有这两个条件才可以判断！

首先，金属盐、铵盐都属于离子化合物，都是电解质。 其次，强酸、强碱也都是电解质。 再次，完全由非金属组成的有机化合物，要观察组成它的基团。亲水的，是电解质；疏水的，是非电解质。 最后，气体一般都是非电解质。

能导电的不一定是电解质，比如说单质。电解质在某种状态下可导电。

在溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质

反之是非电解质。。

额 看定义能明白和是否导电的关系了吧

是针对化合物来说的，跟能否导电无关

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