关于化学平衡与限度的有关问题，我对基本原理不是很清楚，详见补充

关于化学平衡与限度的有关问题，我对基本原理不是很清楚，详见补充

1.化学反应中起主要决定是活性因子的多少，而活性因子的多少与反应物浓度、温度和催化剂有关。增大压强只能促进反应向右进行。
2.如果是放热反应降低温度有利于反应的进行而不利于提高反应的速率。
3.反应达到限度必须满足：1.反应前后组分物质的量增消速率变化一样；2.压强不变；3.温度不变。
任何反应都可增大其中的某一物质的物质的量，而增加的物质只会影响反应速率。所谓反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比指参加反应的物质。追问我想问为什么，不想背。
麻烦讲讲具体原因啊，说这些我也听不懂。
这是下学期学的，我在预习过程中提出来的，希望你理解一下追答看来你还没领悟高中化学内涵！说简单点就是反应的快慢是靠反应物中的“活动分子”，这些分子的多少只受温度、催化剂和所加入的物质的量决定。预习时不懂就要自己好好阅读书中对概念的定义

打字太累了，如果要讲清楚估计要得好几百字，不过楼上两位说得也有道理，你再把课本好好看看，资料书好好研究一下基本上就可以了解！

1、反应速度和反应程度是两回事
2、好像一切的反应都是可逆反应 如果是放热反应 你增加温度或或降低温度 会有影响的。
3、只要按照反应发生 生成物质应该都是按照化学计量数反应的
不对请指教

首先，楼主要注意：反应速率和转化率是不同的概念。
一般情况下催化剂，还有浓度、温度、压力的增加，都会加快反应速率；转化率与催化剂无关，与反应平衡有关（温度、压强影响反应平衡）。
1、2SO2+O2==2SO3，加入催化剂，还有浓度、温度、压力的增加，都可以加快反应速率；此反应为放热反应，如果要反应向右进行，可以进行加压、降温。
2、原理：反应会向更稳定的方向移动。如果反应放热，你降低温度会降低反应速率，但是会使平衡向右，从而提高转化率。（一般来说，升温升压，一定会提高反应速率，降温、降压一定会降低反应速率）
3、例如，2SO2+O2==2SO3，如果化学计量数比为2：1：2，并不是达到限度（这里应该说不是反应平衡），反应平衡是指：正反应的速率等于逆反应的速率（即系2SO2+O2==2SO3的速率 等于2SO3==2SO2+O2）。还要看他的压强和温度等因素。
楼主应该是混绕了 反应速率和转化率（反应平衡）的概念了。

我也认为楼上的都没有说明白，甚至表达错误的观点，所以才来凑热闹。
1、考虑增大反应体系的压强的两种方法：
（1）简单地改变体系的体积，这样所有反应物和产物的浓度都会增大；此时正反应速率和逆反应速率都会增大，因为反应物浓度增大，正反应速率增大，而产物浓度增大，逆反应速率增加。
（2）如果向体系中加入不参与反应的气体，体系压强也会增大，但反应物浓度和产物浓度并没有改变，此时正逆反应速率都不会改变。
注意：速率只与浓度、温度和催化剂有关。
2、2SO2 + O2 = SO3，这一反应是放热反应。如果升高温度，任何化学反应的速率都是增大的，包括正反应速率和逆反应速率，但正逆反应速率的增大倍数不一样：
（1）若是放热反应，升高温度，正反应速率的增大倍数少于逆反应速率的增大倍数；
（2）若是吸热反应，升高温度，正反应速率的增大倍数大于逆反应速率的增大倍数。
3、化学反应方程式中的计量系数仅仅是说当反应完成时是按此一比例进行的，至于反应能不能发生、反应的快慢以及反应到什么程度（即限度）了，都不可能得到回答。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息