高中化学 金属

1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是：

A稀盐酸 B新制的氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液

2.能与铁离子作用，且可以证明铁离子具有氧化性的是：

A.SCN- B.Fe2+ C.Cu D.OH-

3.等物质的量的金属A、B、C分别于足量的稀盐酸反应，所得的氢气的是 V1V2 V3 ，已知V1=2倍V3，V1=V2+V3,则在A的生成物中，该金属元素的化合价为：

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

请对于以上几题都给出理由

C 解析：因为烧碱与铝反应 不与镁反应

C 解析：Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

BD 解析：设金属M化合价为n 则

M + nH+ = Mn+ + n/2H2↑

∴ 一摩尔M生成氢气n/2 摩尔

A、B、C.等物质的量 V1=2倍V3 得出 A的化合价是C的2倍

V1=V2+V3 即 V3=V2 即 B C化合价一样

而 化合价为整数 ∴ 在A的生成物中 A是+2或+4

不懂问我

1.选C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg则不可以。

2.选C.理由：三价铁可以将铜氧化成二价铜离子，自身变成二价铁离子。证明了三价铁的氧化性。

3.选B.理由：由题意可知，V1＝2V2 ＝2V3.因为金属的化合价在1～3之间，故可知，根据得失电子数相等，A的化合价只能为＋2.

1C.铝是两性，能与碱反应2A

1.C 烧碱，只能与Al反应，而不能与Mg反应

2.C Cu+Fe3+ Fe3+将Cu氧化成Cu2+

3.B V1=2*V2=2*V3 ，所以A在生成物中为偶数价，高中化学没有4价金属可以和HCl反应生成氢气

第一题：C，a的话镁铝都反应，B的话新制氯水有强氧化性，

第二题：C，A的话，化合价没变，B的话不可以反应，

第3题：应该选A

CCB

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