一节化学题！！

（1)有20克 H2 和O2 的混合气体，点燃充分反应后，产生18克水，则原混合气体的成分组成情况是怎么样的，通过计算说明

还有，然是反应生成18克水，那还有2克是什么没有参与反应？

写详细一点哦！！

2H2+O2=====2H2O

4------32--------36

x------y----------18

则参加反应的H2质量为：2g。O2的质量为：16g.共16+2=18g<20g则H2或O2过量。

情况一：H2过量，及剩余的气体是H2，则，原来气体组成为H2:2g+2g=4g，O2;16g

情况二：O2过量，及剩余的气体是O2,则， 原来气体组成为，H2;2g，O2,16g+2g=18g

解：设有X克H2，有Y克O2.

点燃

2H2+O2=====2H2O

4 32 36

X Y 18g

X=2g Y=16g

因为2g+16g=18g≠20g

结论：若H2过量，剩余的气体是H2，则原来气体组成为H2=2g+2g=4g，O2=16g。O2过量，剩余的气体是O2,则，则原来气体组成为，H2=2g，O2=16g+2g=18g

水分子式为H2O，2H2+O2=2H2O 18克水里有6克O2,12克H2

剩下貌似H2或O2都可以 - -以前做过的 忘掉了

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