9.配平化学方程式，必须是（ ）
A.反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B.反应前后物质的体积相等
C.反应前后各元素的原子数目相等
D.各物质反应前后质量不变
13.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
14.一个完整的方程式不能表明的是（ ）
A.反应发生的必要条件 B.哪些物质参加了反应，生成了哪些物质
C.参加反应的各物质的密度及溶解性 D.各反应物和生成物粒子个数比
15.已知铝在氧气中燃烧生成氧化铝，现有9g铝与足量氧气反应，则可生成氧化铝的质量是（ ）
A.34g B.17g C.51g D.68g
17.1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A.等于1g B.小于1g C.大于1g D.无法确定
18.质量相同的下列金属，分别加入到稀盐酸中（足量），充分反应后放出氢气最多的是（ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
9、c 13、B 反应前后质量守恒
14、c 15、B 17、C 18、B
1.C 2.B 可以根据生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9 算出M的质量3.6g 反应前后质量相等算出Y的质量4.3+3.6-1.6=6.4g 3.C 4. 4AL+3O2=2AL2O3 算出AL的物质的量1/3 AL2O3的物质的量1/6 AL2O3=1/6乘以（54+48）等于17g 选B 5.C 6. A 相对分子质量小的反应的时候 稀盐酸 是足量的 所以相对分子质量越小 充分反应后放出氢气最多
解答：1 C.（仅仅是概念问题）
2.B.
把A、B、C各10克的混合物加热后,A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D,则在反应中A与B的质量比是10:2=5:1 根据A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D 此化学方程式应为A+B=C+D C的增加量+D的增加量-A的反应量=B的反应量 8+4-10=2 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是6.4:3.6=16:9 3.C，参加反应的各物质的密度及溶解性是无法给出的。其他选项是必须的。 4.氧化铝的化学式是AL2O3 由反应方程式4AL+3O2=2AL2O3 ------------------4*27--------2*（27*2+16*3）
-------------------9------------X
得出比例式子计算啊，这是基本功啊！
x=（自己算下） 5.C.根据质量守恒定律，因为这是化合反应，而且有氧气参与，那么质量必定大于原质量1g
6.B.
是Al。 设质量都为1克，则物质的量分别为：1/24、1/27、1/64、1/65摩尔 因为1摩尔镁放出1摩尔氢气，则1/24摩尔镁放出1/24摩尔氢气，同理1/65摩尔锌放出1/65摩尔氢气 而2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体)，所以1/27摩尔铝放出1/18摩尔氢气 铜与稀盐酸不反应。