化学问题，简单的……

什么是氧化还原反应？书上说是“元素的化合价有变化的反应，即氧化还原反应”理解不能啊……好像所有的反应都有变化啊，怎么判定是不是氧化还原反应？

化合价有变化就一定是氧化还原，有许多反应化合价不变化，很多离子反应都不伴随化合价的变换，如NaOH和HCL的中和。

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 [编辑本段]规律　　因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知： 　　复分解反应都不是氧化还原反应^[1]。 　　置换反应一定是氧化还原反应 　　化合和分解反应不一定是氧化还原反应 　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。） 　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 　　归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。 　　氧化反应： 　　具有还原性←还原剂（反应物）—（失氧）→被还原→发生氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→生成还原产物（具有还原性） 　　还原反应： 　　具有氧化性←氧化剂（反应物）—（得氧）→被氧化→发生还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏离→生成氧化产物（具有氧化性） 　　当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。 　　当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。 　　当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。 [编辑本段]概念　　反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 　　记法2：升失氧还氧，降得还氧还 　　解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 　　2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 　　记法3：升失被氧还 　　降得被还氧 　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 　　记法4： 　　剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 　　披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低 [编辑本段]范例　　氢气与氯气的化合反应 　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： 　　H2 + Cl2 → 2HCl 　　我们可以把它写成两个半反应的形式： 　　氧化反应： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　还原反应: 　　Cl2 + 2e- → 2Cl- 　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数) 　　两个半反应加合，电子数消掉： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　2e- + Cl2 → 2Cl- 　　--------------------- 　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 　　最后，离子结合，形成氯化氢: 　　2H+ + 2Cl- → 2HCl 　　———— 　　配平碳与硝酸起反应的化学方程式 　　解∶1,写出反应物和生成物的化学式 　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O 　　2,列出元素的化合价的变化 　　在反应物这边 在生成物这边 变化量 　　C化合价 0 +4 升高4 　　N化合价 +5 +4 降低1 　　3,使化合价的升高和降低的总数相等 　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 　　4,配平其它物质的系数 　　C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O 　　再如工业炼铁的反应: 　　Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 　　这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 　　另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价. 　　———— [编辑本段]与电化学的关系　　每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 [编辑本段]氧化还原反应的两个性质　　还原性：失电子的能力 　　氧化性；得电子的能力 　　例：一物质还原性很强=失电子的能力强 　　一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 　　一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 　　金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。 　　非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 　　一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。 　　即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强 　　如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。 　　一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性 　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。 　　金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+

其实，这个很简单的啊！

你仔细看一下公式，会发现有元素会变价，

这就是氧化还原反应

你不要把中和和氧化还原混淆了

这样就很容易区分了

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