把装有8 mL NO与1.5 mL O2的混合气体的试管，采取倒立形式倒立在水槽之中， 求解最后试管中气体是否有剩余

把装有8 mL NO与1.5 mL O2的混合气体的试管，采取倒立形式倒立在水槽之中， 求解最后试管中气体是否有剩余？ 若有剩余则其体积为多少？

解析:首先对试管内的气体进行有无确定. 设8 mL NO转化 为HNO3需x mL O2，则完全反应转变为HNO3的N、 O关系：N∶O=8∶（8+2x）=2∶5， 解得x=6 mL，题目只给出1.5 mL O2和8 mL NO反应， 可见NO是过量的，1.5 mL O2全部参与了生成HNO3的反应， 所以NO有剩余.设定剩下的NO为V mL，则参与反应生成HNO3的N、O关系：N∶O=（8-V）∶（8+1.5×2-V）=2∶5，解得V=6 mL 所以，通过相关计算得出，最后的试管中是有剩余气体，剩余是NO，它的体积是6 mL.

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