氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1②H+(aq)+O

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-01-23 02:41

提问者网友：火车头
2021-01-22 10:07

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·mol L—1氢氟酸中加入VmL 0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B.当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C.当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D.当V＞20时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

最佳答案

五星知识达人网友：深街酒徒
2021-01-22 11:10

B解析试题分析：①?②得：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝－10.4KJ·mol—1，A错误；
V=20时，氢氟酸和氢氧化钠恰好中和，溶质为NaF，c(F—)＜c(Na+)＝0.05mol·L—1，电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(F—)+c(OH—)、物料守恒式为：c(Na+)= c(F—)+ c(HF)，二式相减得：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)，B正确、C错误；
V>20时，氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaF，可能存在c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)或c(Na+)＞c(OH—)＞c(F—)＞c(H+)，D错误。
考点：盖斯定律微粒浓度比较
点评：氢氧化钠和氟化钠混合溶液中根据氢氧化钠和氟化钠的量离子浓度大小可能有两种情况。

全部回答

1楼网友：骨子里都是戏
2021-01-22 12:15

就是这个解释

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息